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Tipos de Magnitudes
Existen dos tipos de Magnitudes:
- Magnitudes escalares: Tienen solamente como variable un número que simboliza una determinada cantidad.
Ejemplo: La longitud de una mesa que podemos medirla en cm o m, o la masa de un cuerpo en Kg.
- Magnitudes vectoriales: Como su nombre indica se representa mediante vectores que además de un valor absoluto tiene una dirección y un sentido.
Ejemplo: Las magnitudes que representan la velocidad como el km/h.
Magnitudes Físicas
Llamamos magnitud a todo aquello que se puede medir (objetivamente)
Ejemplos:
- MASA
- LONGITUD
- VELOCIDAD
- FUERZA
- TEMPERATURA
Cosas que no podemos medir objetivamente:
- Sentimientos
- Belleza
Medir es comparar con una referencia o patrón que se utiliza como unidad.
SISTEMA INTERNACIONAL DE UNIDADES
Magnitudes fundamentales de la mecánica.
- LONGITUD: Metro m
- TIEMPO: Segundo s
- MASA: Kilogramo Kg
Φ ‹Cualquier otra magnitud se puede expresar en función de estos›
Configuración electrónica
Llamamos configuración electrónica a la posición de los electrones en las órbitas de los diferentes niveles de energía.
Según el modelo atómico de Bohr, podemos observar en un átomo su núcleo y distintas órbitas, etiquetadas por lo que llamamos númer0s cuánticos que utilizamos para diferenciarlas.
Tras tiempo de investigación se descubrió que no solo existía varias órbitas diferenciadas, sino que cada una de ellas contenían a su vez, otras órbitas mas pequeñas que también tenían un grupo de órbitas.
Esto hizo que fuera necesario poner un nombre a las distintas clasificaciones de órbitas.
Por este motivo a las orbitas principales las denominamos N y sucesivamente encontramos el siguiente grupo de sub órbitas al que llamamos L ,que contiene a su vez orbitas mas pequeñas que nombramos como M.
El SPIN es la manera de diferenciar dos electrones en una misma órbita, asignándole a uno carga positiva ( +1/2) y a otra negativa (-1/2)
QUÍMICA SI!
Como hemos explicado anteriormente, la tabla periódica representa los elementos químicos y los ordena según sus átomos.
Nº Atómico: Número de protones y electrones de un átomo.
Ejemplo: El Berilio es de nº atómico 4 ya que tiene 4 protones y 4 electrones.
Ya que el tamaño del átomo es demasiado pequeño, se utiliza el mol como unidad para contar la cantidad de sustancia.
1 mol= 6,023·1023
Esta cantidad se le denomina Nº de Avogrado.
La tabla periódica y el químico Johann Wolfgang Döbereiner
ELEMENTO QUÍMICO:
Sustancia que no puede dividirse en sustancias mas simples mediante procesos químicos.
LA TABLA PERIÓDICA:
Es el resultado de los estudios y avances químicos a lo largo de la historia, que demuestra que la materia es más compleja de lo que parece, pero antes de la tabla periódica que conocemos actualmente, surgieron diferentes ideas de como clasificar los elementos químicos, fruto de los estudios y teorías de numerosos químicos.
http://www.ptable.com/?lang=es
DÖBEREINER
Johann Wolfgang Döbereiner trabajó como profesor en la universidad de Jena , hizo unos de los primeros intentos de clasificación de los elementos, cuando en 1817 mostró que el estroncio tenía una masa átomica aproximadamente igual a la media aritmética de las masas atómicas del Ca y del Ba, elementos similares a él. Posteriormente mostro la existencia de más grupos como éste, a los que llamó triadas.
Marie Curie
- Hoy se celebra el 144 aniversario de su nacimiento, en 1867 de origen polaca.
- Históricamente, su nombre se refleja entre los mejores físicos con sus grandes trabajos de la Física y Química.
- Recibió dos premios nobel.
- Junto a su marido Pierre Curie, descubrieron la radioactividad natural.
- Murió el 4 de Julio de 1934.
El átomo
Estudiado durante muchos años, el átomo se define como el elemento estructural de la materia ya que no se puede dividir ni deformar.
Los primeros en deducir sobre los átomos fueron Leucipo y Demócrito y estas fueron sus conclusiones:
- Los átomos son infinitos, homogéneos e indivisibles.
- Los átomos se diferencian en su forma y tamaño.
- Las propiedades de la materia varía según el agrupamiento de los átomos
El modelo atómico de Dalton:
- Los elementos están formados por pequeñas partículas inalterables llamadas átomos.
- Los átomos de un mismo elemento son iguales en masa y en todas las demás cualidades.
- Los compuestos se forman por la unión de átomos de los correspondientes elementos según una relación numérica sencilla y constante.
El modelo atómico de Thomson:
Los experimentos de Thomson dieron pie al descubrimiento del electrón he hizo posible la asociación entre su carga y su masa.
- De este descubrimiento dedujo que el átomo debía de ser una esfera de materia cargada positivamente, cuyo interior estaba incrustados los electrones.
El modelo átomico de Rutherford:
- Demostró que los átomos no eran sólidos, como se creía, sino que estaban huecos en su mayor parte y en su centro hay un diminuto núcleo.
- Dedujo que los electrones giran a grandes distancias alrededor del núcleo en órbitas circulares y que la suma de las cargas eléctricas negativas de los electrones debe ser igual a la carga positiva del núcleo .
El modelo átomico de Bohr:
- El átomo de hidrógeno tiene un núcleo con un protón.
- La emisión de energía se produce cuando un electrón salta desde un estado inicial de mayor energía hasta otro de menor energía.
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